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間接滴定法
間接滴定法（Indirect Titration）是一種通過中間反應測定待測組分的方法，適用于無法直接滴定或無合適指示劑的情況。其核心思想是將待測物轉化為可滴定的形式，再通過滴定中間產物來計算含量。
一、基本原理
待測物（X） 不能直接與滴定劑（T）反應，或反應不完全。
引入試劑（R），使X與R反應生成可滴定的中間產物（Y）。
再用標準溶液滴定Y，間接計算X的含量。
公式：
nX=nY=nT×化學計量比（需考慮反應方程式中的摩爾關系）
二、常見方法
（1）沉淀轉化法
適用：測定難溶鹽或金屬離子（如Ba2?、SO?2?）。
示例：測定Ba2?：
加入過量Na?SO?，生成BaSO?沉淀。
過濾后，滴定剩余SO?2?（用Pb2?標準溶液）。
計算Ba2?含量。
（2）氧化還原間接法
適用：測定無氧化還原活性的物質（如Ca2?、葡萄糖）。
示例：測定葡萄糖（C?H??O?）：
葡萄糖與過量I?在堿性條件下反應，生成葡萄糖酸和I?。
剩余I?用Na?S?O?滴定（淀粉指示劑）。
通過I?消耗量計算葡萄糖含量。
（3）配位間接法
適用：測定無法直接與EDTA配位的離子（如PO?3?）。
示例：測定PO?3?：
加入過量Bi3?，生成BiPO?沉淀。
剩余Bi3?用EDTA滴定。
計算PO?3?含量。
三、間接滴定 vs 反滴定
間接滴定 | 反滴定 | |
適用情況 | 待測物無法直接滴定 | 反應慢/無合適指示劑 |
操作方式 | 轉化為可滴定的中間產物 | 加入過量試劑，滴定剩余量 |
典型應用 | Ba2?、葡萄糖、PO?3?測定 | CaCO?、NH?、Al3?測定 |
四、應用實例
（1）測定Cl?（莫爾法改進）
加入過量AgNO?，生成AgCl沉淀。
剩余Ag?用KSCN標準溶液滴定（Fe3?指示劑，變紅為終點）。
計算Cl?含量。
（2）測定甲醛（HCHO）
HCHO與過量NaHSO?反應，生成加成產物。
剩余NaHSO?用I?滴定。
通過NaHSO?消耗量計算甲醛含量。
五、優缺點
? 優點：可測定無法直接滴定的物質（如非氧化還原性物質）。適用于復雜體系（如混合物中的特定組分）。
? 缺點：誤差傳遞，多步反應可能引入累積誤差。操作復雜，需嚴格控制中間反應條件。
間接滴定法通過化學轉化使待測物變為可滴定形式，適用于：難溶物、無氧化還原活性物質、無法直接配位的離子等。
需注意：選擇合適中間反應，確保定量轉化。計算時注意化學計量關系。
